氨水
提示：本条目的主题不是液氨。| 氨水 | |||
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| 别名 | 阿摩尼亚水 | ||
| 识别 | |||
CAS号 | 1336-21-6  | ||
ChemSpider | 14218 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI | ||
ChEBI | 18219 | ||
KEGG | C01358 | ||
| 性质[1] | |||
化学式 | NH3·H2O | ||
摩尔质量 | 35.04 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
氣味 | 刺鼻腥味 | ||
密度 | 0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) | ||
熔点 | −57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%) | ||
沸点 | 37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%) | ||
溶解性（水） | 混溶 | ||
| 热力学 | |||
ΔfHm | −80 kJ·mol−1[2] | ||
S | 111 J·mol−1·K−1[2] | ||
| 危险性 | |||
警示术语 | R：R23 R34, R50 | ||
安全术语 | S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||
欧盟分类 |  C  N | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氯化铵 氰化铵 | ||
| 其他阳离子 | 四甲基氢氧化铵 | ||
| 相关化学品 | 氨 羟胺 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氨水指氨气的水溶液，可写作NH3 (aq)、NH4OH或NH3·H2O。它是有强烈刺鼻气味、具弱碱性的液体。
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”事实上并不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
氨的在水中的电离可以表示为：
- NH3⋅H2O=NH4++OH−{displaystyle {ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}}
反應平衡常數Kb=1.8×10−5{displaystyle K_{b}=1.8times 10^{-5}}
Kb=[NH4+][OH−][NH3]{displaystyle mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] over [NH_{3}]}} }
![{mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] over [NH_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b4c0bd8de04d36b58fdb0d356cc42243636eda6)
1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。
氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
目录
1 用途
2 参见
3 參考資料
4 外部链接
用途
氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。
参见
氨 - 液氨
- 共轭酸
參考資料
^ Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database from the IFA
^ 2.02.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X.
外部链接
- 氨水的物理性质
