body.skin-minerva .mw-parser-output table.infobox caption{text-align:center}















































































































































钆   64Gd





















































































































































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氫(非金屬)



氦(惰性氣體)


鋰(鹼金屬)


鈹(鹼土金屬)



硼(類金屬)


碳(非金屬)


氮(非金屬)


氧(非金屬)


氟(鹵素)


氖(惰性氣體)


鈉(鹼金屬)


鎂(鹼土金屬)



鋁(貧金屬)


矽(類金屬)


磷(非金屬)


硫(非金屬)


氯(鹵素)


氬(惰性氣體)


鉀(鹼金屬)


鈣(鹼土金屬)



鈧(過渡金屬)


鈦(過渡金屬)


釩(過渡金屬)


鉻(過渡金屬)


錳(過渡金屬)


鐵(過渡金屬)


鈷(過渡金屬)


鎳(過渡金屬)


銅(過渡金屬)


鋅(過渡金屬)


鎵(貧金屬)


鍺(類金屬)


砷(類金屬)


硒(非金屬)


溴(鹵素)


氪(惰性氣體)


銣(鹼金屬)


鍶(鹼土金屬)




釔(過渡金屬)


鋯(過渡金屬)


鈮(過渡金屬)


鉬(過渡金屬)


鎝(過渡金屬)


釕(過渡金屬)


銠(過渡金屬)


鈀(過渡金屬)


銀(過渡金屬)


鎘(過渡金屬)


銦(貧金屬)


錫(貧金屬)


銻(類金屬)


碲(類金屬)


碘(鹵素)


氙(惰性氣體)


銫(鹼金屬)


鋇(鹼土金屬)


鑭(鑭系元素)


鈰(鑭系元素)


鐠(鑭系元素)


釹(鑭系元素)


鉕(鑭系元素)


釤(鑭系元素)


銪(鑭系元素)


釓(鑭系元素)


鋱(鑭系元素)


鏑(鑭系元素)


鈥(鑭系元素)


鉺(鑭系元素)


銩(鑭系元素)


鐿(鑭系元素)


鎦(鑭系元素)


鉿(過渡金屬)


鉭(過渡金屬)


鎢(過渡金屬)


錸(過渡金屬)


鋨(過渡金屬)


銥(過渡金屬)


鉑(過渡金屬)


金(過渡金屬)


汞(過渡金屬)


鉈(貧金屬)


鉛(貧金屬)


鉍(貧金屬)


釙(貧金屬)


砈(類金屬)


氡(惰性氣體)


鍅(鹼金屬)


鐳(鹼土金屬)


錒(錒系元素)


釷(錒系元素)


鏷(錒系元素)


鈾(錒系元素)


錼(錒系元素)


鈽(錒系元素)


鋂(錒系元素)


鋦(錒系元素)


鉳(錒系元素)


鉲(錒系元素)


鑀(錒系元素)


鐨(錒系元素)


鍆(錒系元素)


鍩(錒系元素)


鐒(錒系元素)


鑪(過渡金屬)


𨧀(過渡金屬)


𨭎(過渡金屬)


𨨏(過渡金屬)


𨭆(過渡金屬)


䥑(預測為過渡金屬)


鐽(預測為過渡金屬)


錀(預測為過渡金屬)


鎶(過渡金屬)


鉨(預測為貧金屬)


鈇(貧金屬)


鏌(預測為貧金屬)


鉝(預測為貧金屬)


Ts(預測為鹵素)


Og(預測為惰性氣體)








铕 ← → 铽


外觀

银白色

概況
名稱·符號·序數

钆(gadolinium)·Gd·64
元素類別
镧系元素

族·週期·區

不適用 ·6·f
標準原子質量
157.25(3)
電子排布

[Xe] 4f7 5d1 6s2
2, 8, 18, 25, 9, 2


钆的电子層(2, 8, 18, 25, 9, 2)

歷史
發現
让-夏尔·加利萨·德马里尼亚(1880年)
分離
保罗·埃米尔·勒科克·德布瓦博德兰(1886年)
物理性質
物態
固体
密度
(接近室温)
7.90 g·cm−3

熔點時液體密度

7.4 g·cm−3
熔點
1585 K,1312 °C,2394 °F
沸點
3273 K,3000 °C,5432 °F
熔化熱
10.05 kJ·mol−1
汽化熱
301.3 kJ·mol−1
比熱容
37.03 J·mol−1·K−1

蒸氣壓((calculated)





















壓/Pa
1
10
100
1 k
10 k
100 k
溫/K
1836
2028
2267
2573
2976
3535

原子性質
氧化態
1, 2, 3
((a mildly basic oxide))
電負性
1.20(鲍林标度)
電離能

第一:593.4 kJ·mol−1

第二:1170 kJ·mol−1


第三:1990 kJ·mol−1
原子半徑
180 pm
共價半徑
196±6 pm
雜項
晶體結構
六方密堆积
磁序
铁磁性-顺磁性,transition at 293.4 K
電阻率
α, poly: 1.310 µΩ·m
熱導率
10.6 W·m−1·K−1
膨脹係數
α poly: 9.4 µm/(m·K)

聲速(細棒)

(20 °C)2680 m·s−1
楊氏模量
α form: 54.8 GPa
剪切模量
α form: 21.8 GPa
體積模量
α form: 37.9 GPa
泊松比
α form: 0.259
維氏硬度
510–950 MPa
CAS號 7440-54-2
最穩定同位素

主条目:钆的同位素
























































同位素

丰度

半衰期 (t1/2)

衰變

方式

能量(MeV)

產物

152Gd
0.20%
1.08×1014 y

α
2.205

148Sm

154Gd
2.18%

穩定,帶90個中子

155Gd
14.80%

穩定,帶91個中子

156Gd
20.47%

穩定,帶92個中子

157Gd
15.65%

穩定,帶93個中子

158Gd
24.84%

穩定,帶94個中子

160Gd
21.86%
>1.3×1021 y

ββ
1.729

160Dy


拼音:,注音:ㄍㄚˊ,粤拼:,舊譯)符号Gd,元素之一,原子序64,属于镧系元素,也是稀土元素之一[1]。钆具有铁磁性,居里點約在室溫(19℃,66℉),即將一塊釓放入冰水中冷卻會吸附磁鐵,但回溫後釓會脫離磁鐵掉落。


钆在干燥的空气中,比其它稀土元素稳定。钆会与水有缓和的反应,并会溶於稀酸中。




目录






  • 1 性质


    • 1.1 化学性质


    • 1.2 化合物




  • 2 用途


  • 3 安全性


  • 4 参考文献





性质



化学性质



钆可以和大多数的元素直接化合,形成Gd(III)的化合物。如加热或高温时可以和氮气、硫、磷、硒、碳、硅或砷反应,形成二元化合物。[2]


和其它稀土元素不同的是,金属钆在干燥空气中是相对稳定的。但它可以在潮湿空气迅速失去光泽,形成一层易脱落的氧化钆薄膜。当其脱落时,氧化向内部进行。


4 Gd + 3 O2 → 2 Gd2O3

钆是一种强还原剂,可以将一些金属氧化物还原至金属形态。钆电正性强,可以和冷水缓慢反应、和热水迅速反应,生成氢氧化钆:


2 Gd + 6 H2O → 2 Gd(OH)3 + 3 H2

钆能够迅速地和稀硫酸反应,生成无色的[Gd(H2O)9]3+水合离子:[3]


2 Gd + 3 H2SO4 + 18 H2O → 2 [Gd(H2O)9]3+ + 3 SO2−
4
+ 3 H2

钆和卤素在约200 °C反应,生成三卤化钆:


2 Gd + 3 X2 → 2 GdX3


化合物


在钆的大多数化合物中,其氧化态为+3。所有三卤化钆都是已知的,它们都是白色固体(三碘化钆例外,为黄色)。常见的钆盐除了三氯化钆之外,还有硫酸钆和硝酸钆,它们可由相应的稀酸溶解金属或其氧化物得到。


Gd3+正如其它镧系元素离子一样,可以形成配合物,并有着高配位数。例如在络合剂DOTA的存在下,形成八齿配位的化合物。含[Gd(DOTA)]的盐在核磁共振成像中有着应用。一系列类似的齿合化合物也被研发出来了,例如叫“Gadodiamide”的化合物。


低价态的钆化合物也是已知的,特别是在固态中。卤化钆(II)可由三卤化钆和钆金属在钽制容器中加热得到。Gd2Cl3和GdCl可以在更高温度(800 °C)还原得到。一氯化钆是有着类似层状石墨结构的片状固体。[4]



用途


釓化合物具有高度的順磁性(paramagnetic),可作核磁共振成像的顯影劑。釓對磁共振造影機的磁場有強烈反應,以钆喷酸二甲葡胺英语Gadopentetate dimeglumine藥劑形式注入血管中磁共振造影會清楚顯示血液流向,精確定位內出血的位置,並由3D視覺影像觀察血液自血管何處滲出,或觀察血液何處變窄或停止,確定血管阻塞或閉鎖的部位。[5]



安全性



参考文献





  1. ^ 无机化学(第二版)下册.高等教育出版社.庞锡涛 主编.1-2 镧系元素的存在、制备、性质及用途. P446. ISBN 978-7-04-005387-6


  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5


  3. ^ Chemical reactions of Gadolinium. Webelements. [2009-06-06]. 


  4. ^ Cotton. Advanced inorganic chemistry 6th. Wiley-India. 2007: 1128. ISBN 81-265-1338-1. 


  5. ^ 看得到的化學,Theodore Gray著,大是文化 ISBN 978-986652667-1




















































































































































































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