氯酸钾
| 氯酸钾 | |
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IUPAC名 Potassium Chlorate | |
| 识别 | |
CAS号 | 3811-04-9  |
PubChem | 6426889 |
ChemSpider | 18512 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC |
UN编号 | 1485 |
EINECS | 223-289-7 |
RTECS | FO0350000 |
| 性质 | |
化学式 | KClO3 |
摩尔质量 | 122.55 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色透明结晶或白色粉末 |
密度 | 2.32 g/cm3 (固) |
熔点 | 356 °C |
沸点 | ~400 °C 分解 |
溶解性（水） | 7.3 g/100 ml (20 °C) (70F) |
溶解性（甘油） | 2 g/100 mL[1] |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号  氧化性 O 有害 Xn 危害环境N | |
警示术语 | R：R9-R22-R51/53 |
安全术语 | S：S2-S13-S17-S46-S61 |
NFPA 704 |  0 2 3 OX |
闪点 | 无 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴酸钾、碘酸钾 |
| 其他阳离子 | 氯酸铵 氯酸鋰 氯酸钠 氯酸銣 氯酸銫 |
| 相关化学品 | 氯化钾、次氯酸钾 亚氯酸钾、高氯酸钾 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯酸鉀由鉀、氯和氧元素組成，化學式為KClO3。它在室溫時是无色晶体或白色粉末，而且是一种强氧化剂，可溶于水和甘油，不溶于醇。其折光率为1.5167[1]。有毒，口服5～10克可致死。[2]
目录
1 制备
1.1 其他制备方法
2 用途
3 化学性质
4 潜在危險
5 参考资料
制备
- 工业:氯酸钾在工业上属于氯碱工业的产品。通过电解热食盐水得到氯酸钠，然后与氯化钾发生复分解反应。溶解度小的氯酸钾即可沉淀出来。用重结晶的方法加以提纯。此外，工业上也会用热的石灰乳和氯气反应，再和氯化钾复分解，得到氯酸钾[3]。
其他制备方法
氯酸钾也能通过将氯气通入热的氢氧化钾溶液的方法来制备[4]：
- 3Cl2(g)+6KOH(aq)→KClO3(aq)+5KCl(aq)+3H2O(l){displaystyle {rm {3Cl_{2(g)}+6KOH_{(aq)}rightarrow KClO_{3(aq)}+5KCl_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}}}}
用途
氯酸鉀是传統火藥的主要成份，這個功能用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。
氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽与硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用[來源請求]。氯酸鉀与铝粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鸣剂。
作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑(e.g.:聚异丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。
化学性质
氯酸钾与催化剂二氧化锰（MnO2{displaystyle {rm {MnO_{2}}}}
其化學反應為：
- 2KClO3→ΔMnO23O2↑+2KCl{displaystyle {rm { 2KClO_{3}{xrightarrow[{Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}uparrow +2KCl}}}
![{displaystyle {rm { 2KClO_{3}{xrightarrow[{Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}uparrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25826e01809c29fe70b6b028afa70b780d7bf4b6)
氯酸钾在無催化剂的条件下於400℃發生歧化[4]：
- 4KClO3→3KClO4+KCl{displaystyle {rm {4KClO_{3}rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}}
在酸性溶液中，氯酸盐会被Cl-还原为二氧化氯[5]。氯酸盐也能在酸性条件下和Br-、I-反应，得到相应的单质Br2和I2[6]。
潜在危險
氯酸钾和白糖混合后点燃
由於氯酸鉀與硫、磷、碳等还原性物质混合後，经摩擦或撞击後就会发生燃烧或爆燃[7]，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃[來源請求]。
氯酸钾能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g[8]。
参考资料
^ 1.01.1 J.A.迪安. 兰氏化学手册. 科学出版社. 1991: P331. ISBN 7-03-000840-5.
^ ICSC 0548 化学品安全说明书
^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
^ 4.04.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
^ 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P293
^ 《无机化学》丛书（张青莲 主编）.第六卷 卤素、铜分族、锌分族.2.6.4 卤素含氧酸及其盐.P315
^ 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P295. ISBN 978-7-04-028478-2.
^ 高等教育出版社. 无机化学. 第四版. 2010: P296. ISBN 978-7-04-028478-2.
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